(本題共15分)已知:①RCH2COOH+Cl2RCHClCOOH+HCl(R為烴基)
②R′-ONa+R-CHClCOOHR′-OCHRCOOH+NaCl(R,R’為烴基,可以相同也可以不同)
有機(jī)物E是重要的有機(jī)合成中間體,其合成工藝流程如下圖所示:
有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為122,其中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為78.7%、8.2%。A與溴水取代反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種;A的核磁共振氫譜有4個(gè)波峰。
(1)寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、C_________。
(2)反應(yīng)①屬于 反應(yīng);A→B的反應(yīng)中,C2H5OH的作用是________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________。
(4)B的系統(tǒng)命名是________________。
(5)有機(jī)物D的同分異構(gòu)體F水解產(chǎn)物酸化后,能發(fā)生雙分子間酯化反應(yīng)形成六元環(huán)有機(jī)物M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(1)A:C: ClCH2COOH (2)取代(或酯化),溶劑
(3)
(4)2,6—二甲基苯酚鈉 (5)
【解析】
試題分析:有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為122,其中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為78.7%、8.2%,則分子中碳?xì)湓拥膫(gè)數(shù)分別是 =8、 =10,所以含有的氧原子數(shù)為 =1,即A的分子式為C8H10O。A與溴水取代反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種,說(shuō)明含有酚羥基;A的核磁共振氫譜有4個(gè)波峰,因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在氫氧化鈉的乙醇溶液中A與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)已知信息①可知乙酸與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C和氯化氫,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOH。C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOCH3。根據(jù)已知信息②可知B和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)根據(jù)以上分析可知A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、ClCH2COOH。
(2)反應(yīng)①屬于羧基與羥基的酯化反應(yīng);有機(jī)物難溶于水,因此A→B的反應(yīng)中,C2H5OH的作用是溶劑。
(3)根據(jù)已知信息可知反應(yīng)②的化學(xué)方程式
。
(4)根據(jù)酚類(lèi)的命名要求可知,B的系統(tǒng)命名是2,6—二甲基苯酚鈉。
(5)有機(jī)物D的同分異構(gòu)體F水解產(chǎn)物酸化后,能發(fā)生雙分子間酯化反應(yīng)形成六元環(huán)有機(jī)物M,這說(shuō)明F的水解產(chǎn)物酸化后分子中含有羥基和羧基,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH,因此M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
考點(diǎn):考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型同分異構(gòu)體判斷以及方程式的書(shū)寫(xiě)等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是
A.KOH+HCl=KCl+H2O B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)做完銅、鋅稀硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論,你認(rèn)為正確的是
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.當(dāng)由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時(shí),銅是負(fù)極
C.該實(shí)驗(yàn)電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅,氫離子得到電子而放出氫氣
D.銅鋅原電池工作時(shí),電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中個(gè)離子由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: 。
⑶寫(xiě)出裝置Ⅱ中,酸性條件下的離子方程式 。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。②寫(xiě)出與陰極的反應(yīng)式 。
⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示, 計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),下列各溶液(均為0.1 mol·L-1)中,離子(或分子)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.氯化銨溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸鈉溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
C.醋酸鈉溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
D.碳酸氫鈉溶液中:c(Na+)-c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________ _。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________,乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e-后停止實(shí)驗(yàn),該池中溶液體積是200 mL,則溶液混勻后的pH=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象,影響平衡移動(dòng)的原因可能是( )
A.升高溫度,同時(shí)加壓 B.降低溫度,同時(shí)減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度 D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省資陽(yáng)市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(5分)某含C、H、O三種元素的有機(jī)物4.6 g完全燃燒,若將生成的氣體全部通過(guò)濃硫酸,則濃硫酸質(zhì)量增加5.4 g;若將生成的氣體全部通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉的質(zhì)量增加6.2 g(假定氣體全部吸收)。
(1)試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式。
(2)該有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中一種能和Na反應(yīng)生成H2,請(qǐng)?jiān)噷?xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
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