Question

（9分）2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應，計算：

（1）在標準狀態(tài)下生成H₂多少升？

（2）若完全反應后所得溶液的體積為125毫升，則所得溶液的物質的量濃度為多少？

（3）若把鎂離子全部轉化為氫氧化鎂則需要1mol / L的氫氧化鈉多少毫升？

 

Answer 1

【答案】

（1）2.24L    （2）0.8mol/L     （3）200mL

【解析】

試題分析：（1）Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

               1            1    1

                 xmol

          則x=0.1mol    V=2.24L

（2）所得溶液的濃度為。

（3）Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂，則0.1mol Mg²⁺需要OH^- 0.2mol，則NaOH的體積為= 0.2L=200mL。

考點：物質的量濃度的計算

點評：本題非�；�礎簡單。