【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　　）

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；

B.的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域。一種氮化鈦的制備反應(yīng)為：6TiCl4＋8NH3=6TiN＋24HCl＋N2，回答下列問題：

（1）鈦在元素周期表中的位置為_____________，基態(tài)Ti原子價層電子的軌道表達(dá)式為________。

（2）氮可與其他元素形成正離子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。組成這兩種正離子的元素中第一電離能由小到大的順序為____________；NH4+的空間構(gòu)型為___________；NO2+中氮原子的雜化形式為_______，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。

（3）四氯化鈦晶體的熔點為-23℃，沸點為136℃，則TiCl4晶體的類型為___________，該晶體中微粒之間的作用力為___________。

（4）一種TiN金黃色晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖），該晶胞中N原子數(shù)目為_______；該氮化鈦的密度為5.4g/cm3，則其晶胞參數(shù)a＝___________pm（用NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是

A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液

B. 為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則

C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸

D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。

（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液

Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　�。�

A.殘留固體是2mol Na2CO3

B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C. 簡單陰離子的還原性：Y＞W

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中、、、為短周期元素。

元素

相關(guān)信息

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得它的一種單質(zhì)，含它的另一種單質(zhì)的濃度相對較高的平流層是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

植物生長所需的主要元素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑

室溫下其單質(zhì)為粉末狀固體，加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

它是人體不可缺少的微量元素，含該元素的合金是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等

根據(jù)上述信息填空：

（1）元素的原子含有________個能層，其中第二能層中的能級包括_________；畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

（2）與形成的某種化合物能和與形成的另一種無色化合物（這兩種化合物分子中與另一元素原子的個數(shù)比均為）一起用作火箭推進(jìn)劑，寫出二者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）某礦藏主要含、兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出生產(chǎn)該強酸過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。

(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。

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