將CuSO4·5H2O晶體轉(zhuǎn)化為CuO粉末的化學(xué)方程式為______________________，先后采用的操作方法是__________________________________________________________。

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2CuO＋H2O

研磨、溶解、加入NaOH溶液、加熱、過濾、洗滌、研磨


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO4
Ⅰ
 Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ 
CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是
加適量水溶解，攪拌，過濾
加適量水溶解，攪拌，過濾
．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解
．
（2）探究氧化銅性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用
．
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有
量筒、秒表（或計(jì)時(shí)器、手表）
量筒、秒表（或計(jì)時(shí)器、手表）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO4數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式CuSO4溶液數(shù)學(xué)公式CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是______．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是______，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是______．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，______，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是______．
（2）探究氧化銅性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是______．
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO4
Ⅰ
 Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ 
CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是______．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是______，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是______．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，______，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是______．
（2）探究氧化銅性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是______．
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅
工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是_____________ 。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱：Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。滴加H2O2的目的是__________ ，加入Cu2(OH)2CO2粉末的目的是__________ 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是將CuSO4·5H2O 溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。 采用水浴加熱的原因是________________ 。
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是____________ 。
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年山東省菏澤市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是    ．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是    ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是    ．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，    ，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是    ．
（2）探究氧化銅性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是    ．
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有    ．

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