Question

【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過高對(duì)合成氨不利

B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產(chǎn)量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)的正逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，對(duì)合成氨不利，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；C．催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不引起平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，正確；D．增加氮?dú)鉂舛�，平衡正向移�?dòng)，所以可以提高平衡混合物中氨氣含量，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤。