鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa，產(chǎn)生H2的速率會(huì)(    )

A.變快                B.變慢                   C.不變                D.先變快后變慢

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
少
少
（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
D
D
（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將
A
A
，醋酸的電離度
B
B
，醋酸的電離平衡常數(shù)
C
C
，水的電離程度
A
A
．
A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
10-13
10-13
；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
a+b=15
a+b=15
．
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH
＞
＞
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省馬鞍山二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中素質(zhì)測(cè)試化學(xué)理科試題 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強(qiáng)酸和弱酸分別與同種金屬反應(yīng)時(shí)生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．該裝置同時(shí)還可測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積．

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下∶

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)的起止時(shí)間．

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題∶

(1)步驟④中，理論上稱(chēng)取的鎂帶質(zhì)量不能少于________g．

(2)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為________L·mol－1．

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的主要現(xiàn)象是∶盛________(填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)完全用時(shí)較少；與足量鎂帶反應(yīng)完全最終排出水的體積________(填序號(hào)字母)．

A．鹽酸更多

B．醋酸更多

C．一樣多

(4)如果將上述實(shí)驗(yàn)改為∶在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是________(填序號(hào)字母)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為_(kāi)_______(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為_(kāi)_______(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數(shù)        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______。

（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

 

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