（1）寫出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
①2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

②OH-+HCO3-=CO32-+H2O
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

（2）分析下列反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①2KClO3=2KCl+3O2↑ 
②WO3+3H2=W+3H2O．
分析：（1）①可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
②可溶性碳酸氫鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽、水、的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
（2）①Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0；
②W元素的化合價(jià)由+6降低為0，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答：解：（1）①可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
②可溶性碳酸氫鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽、水、的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
（2））①Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為，
故答案為：；
②W元素的化合價(jià)由+6降低為0，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)書寫的考查，注意電子、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意單線與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D2C2的電子式：

（2）我國(guó)普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類型．
①
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
，反應(yīng)類型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；
②
nCH2=CH2 →
nCH2=CH2 →
，反應(yīng)類型
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
；
③
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
；
④
CH2=CH2+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
．混合原料時(shí)應(yīng)將
濃硫酸
濃硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反應(yīng)中濃硫酸的作用為
催化劑
催化劑
和
脫水劑
脫水劑
．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)混合液往往會(huì)變黑，這是因?yàn)?!--BA-->
濃硫酸使有機(jī)物碳化
濃硫酸使有機(jī)物碳化
，除去雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過(guò)盛有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，該操作叫
洗氣
洗氣
，反應(yīng)的離子方為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價(jià)為-1及多種正價(jià)． +2價(jià)陽(yáng)離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號(hào)是
N
N
．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號(hào)）
②④
②④
．
①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)價(jià)電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．如N2和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類和空間構(gòu)型表：
等電子體類型 代表物質(zhì) 空間構(gòu)型
四原子24電子等電子體 SO3 平面三角形
四原子26電子等電子體 SO32- 三角錐形
五原子32電子等電子體 CCl4 四面體形
六原子40電子等電子體 PCl5 三角雙錐
七原子48電子等電子體 SF6 八面體形
精英家教網(wǎng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出分子或離子的空間構(gòu)型：IO3-
 
、SiO32-
 

（2）由第一、二周期元素組成，與氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)分子互為等電子體的分子有N2H4
 
、
 
（寫兩種）；
（3）如圖是六方最密堆積（Be、Mg、Zn）的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρ g/cm3，且假設(shè)鎂原子是互相接觸的剛性小球，
鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂原子的半徑為
 
cm．

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