在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為
A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol
A
本題考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響
密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)的速度越快；隨著反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)的速度逐漸降低；
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到中時，，則已反應(yīng)的；在反應(yīng)進(jìn)行時，參加反應(yīng)的的量將大于，因而剩余的的量要小于。
故正確答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2 + O2  2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
A．1mol／(L·min)B．0.9mol／(L·min)
C．0.2mol／(L·min)D．0.1mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列做法，不能使的反應(yīng)速率增大的是
A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣
C．適當(dāng)加熱D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）⑴課本設(shè)計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H2O2的分解速率來比較          ，可通過觀察                          來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____   
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時改變某條件發(fā)生變化的曲線。

試判斷，圖1中t2時改變的條件是______________；圖2中t2時改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：
下列各時間段時，氨的百分含量最高的是          。

A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率的具體措施是：                                                       
A.降低溫度       B. 增大壓強(qiáng)        C. 降低壓強(qiáng) 
D. 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮氣    E. 及時移出氨氣   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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