【題目】I-具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘,途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 2

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

【答案】C

【解析】

A. KIO3KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,因此可以用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘,A正確;

B. 由途徑I可知氧化性Cl2>I2,由途徑II可知氧化性:IO3->I2,由途徑III可知氧化性:Cl2>IO3-,故物質(zhì)氧化性有強(qiáng)到弱的順序為:Cl2>IO3->I2,B正確;

C. 假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生1 molI2,途徑I轉(zhuǎn)移2 mol電子,途徑II轉(zhuǎn)移10 mol電子,因此生產(chǎn)等量的碘,途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2 10=15,C錯誤;

D. 途徑III中,Cl2I-氧化為IO3-,Cl2被還原為Cl-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+,D正確;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH2AB兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.AB兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)

C.a5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D.一定有關(guān)系:5>a>2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ,測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求:

1)原混合氣中N2、H2各多少毫升______?

2H2的轉(zhuǎn)化率是多少______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A(C9H9O3Br)可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,合成兩種重要的高分子化合物GH(其他產(chǎn)物和水已略去)

已知A遇氯化鐵溶液顯紫色,請回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為____________,其核磁共振氫譜圖顯示有______種不同環(huán)境的氫原子。

2D的名稱是________________CE生成H的反應(yīng)類型為 _______________

31molA與足量NaOH 溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________

4C生成D的化學(xué)方程式為________________________

5WB的同系物,比B多一個碳原子, 符合下列條件的W的同分異構(gòu)體有______種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)參照上述合成路線,根據(jù)信息,以乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計制備的合成路線_______________

.+H2O(R1、R2為烴基或氫)

.R-HCCH-R'

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.pH =1H2SO4溶液中SO42-的數(shù)目為0.5NA

B.1 mol金剛石中C-C數(shù)目為4NA

C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)目為0.3NA

D.2.3 g Na與過量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為:正極:_____________________________ ;負(fù)極:______________________

(2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用甲圖所示的方案,其中焊接在閘 門上的固體材料R可以采用___________。

A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨

(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___________極。

(4)鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別為PbPbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,放電時電池的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)上述情況判斷:

①鉛蓄電池的正極材料是_______(“Pb”“PbO2”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②鉛蓄電池工作時,電解質(zhì)溶液中SO42移向________(負(fù)”),溶液的pH___________ (增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的另一種畫法——塔式周期表,上面標(biāo)有部分族及部分元素。請根據(jù)周期表中所列的元素回答問題:

(1)碳、氮、氧三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____________________

(2)Y3+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,Z的價電子排布式為_______________

(3)原子簇是由幾個到幾百個原子組成的相對獨立的物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元,如鋁原子簇Al13Al14。已知原子簇價電子總數(shù)為28,20,34,40,58……時,原子簇可穩(wěn)定存在。

Al13的化學(xué)性質(zhì)與第__________族元素性質(zhì)相似

Al14達(dá)到穩(wěn)定時,呈現(xiàn)的化合價為+2,其原因是___________________

(4)某種化合物由X、YZ三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為____________,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:ρ=_______gcm-3(只要求列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I已知25℃時,醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表(單位省略)

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

1)寫出碳酸的第一步電離方程式___。

225℃時,等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序為___(填序號)。

325℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為___。

4)將濃度為0.02mol/LHCN0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)c(CN-),下列關(guān)系正確的是___。

a.c(H+)c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

525℃時,濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序為___(填序號)。

.酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液是實驗室常用的氧化還原滴定標(biāo)準(zhǔn)試劑。

6)某同學(xué)用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2

①滴定時,用___KMnO4溶液。

②滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是___。

③用移液管吸取25.00m試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,O2NO3等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果,定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是(

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolClne=amol

C. 的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

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