Question

(1)室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c(OH^-)為____________。

(2)等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl

④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

(3)濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是______________。

①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄            ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄

Answer 1

解析：(1)分析思路涉及兩個(gè)方面，若是堿的溶液，則抑制水的電離，使水的電離程度減小，水電離的c(OH^-)為10^-12 mol·L^-1；若是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，因水解時(shí)水的電離起促進(jìn)作用，水電離c(OH^-)為10^-2 mol·L^-1。

(2)溶液的體積相等，不考慮其他，溶液中各陽離子的物質(zhì)的量相同，因Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，即使有少量Cu²⁺水解，但因1 mol Cu²⁺水解可生成2 molH⁺，故CuSO₄溶液中陽離子的總的物質(zhì)的量最大。

(3)由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解程度都是比較小的，故③中NH₃·H₂O提供的c()最小，②中電離出的H⁺抑制水解，④中CH₃COO^-的水解促進(jìn)的水解。

答案：(1)10^-12 mol·L^-1或10^-2 mol·L^-1

(2)①

(3)②＞①＞④＞③