Question

7．（1）某金屬氯化物MCl₂28.5g，含有0.6molCl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，金屬M(fèi)的名稱(chēng)為鎂．
（2）11.1gCaCl₂所含氯離子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約1.5L O₃所含氧原子數(shù)相等．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）
（3）若ag SO₂含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{64b}{3a}$mol^-1（用含a、b的公式表示）

Answer 1

分析 （1）由Cl^-的物質(zhì)的量及MCl₂來(lái)確定MCl₂的物質(zhì)的量，利用M=$\frac{m}{n}$來(lái)計(jì)算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等來(lái)解答；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氯化鈣的物質(zhì)的量，所含氯離子數(shù)為氯化鈣的物質(zhì)的量2倍，微粒的數(shù)目之比等于微粒的物質(zhì)的量之比，根據(jù)V=nV_m計(jì)算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算SO₂物質(zhì)的量，所含原子物質(zhì)的量為SO₂的3倍，結(jié)合N=nN_A計(jì)算．

解答 解：（1）由MCl₂含有0.600molCl^-，
則MCl₂的物質(zhì)的量為0.300mol，
則該氯化物的摩爾質(zhì)量為M=$\frac{m}{n}$=$\frac{28.5g}{0.300mol}$=95g/mol，
又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，
則該氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為95，設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，
則x+35.5×2=94，解得x=24，為鎂元素，
故答案為：95g/mol；鎂；
（2）11.1g CaCl₂的物質(zhì)的量n=$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O₃所含氧原子數(shù)相等的體積0.2=$\frac{V}{22.4}$×3，解得V≈1.5L，
故答案為：1.5；
（3）SO₂物質(zhì)的量為$\frac{ag}{64g/mol}$=$\frac{a}{64}$mol，所含原子物質(zhì)的量為SO₂的3倍，則N=$\frac{a}{64}$mol×3×N_A，故N_A=$\frac{64b}{3a}$mol^-1．，
故答案為：$\frac{64b}{3a}$mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．