Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

B

解析試題分析：A．在醋酸溶液中存在的陽離子是H^＋、陰離子是OH^－和CH₃COO^－。根據(jù)電荷守恒可知，醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）。正確。B．0．10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（H^＋）減小。由于在溶液中存在Kw=c（H^＋）·c（OH^－）．所以c（OH^－）增大。錯誤。C． 醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－加少量的CH₃COONa固體，c(CH₃COO^－)增大。根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向逆向移動。正確。D．由于CH₃COOH是弱酸，部分電離，而NaOH是強堿，完全電離。在常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液電離產(chǎn)生的c（H^＋）＝c（OH^－）=10^—2mol/L．等體積混合后，電離的H+恰好完全被中和，這時破壞了醋酸的電離平衡，醋酸會繼續(xù)電離產(chǎn)生H^＋和CH₃COO^－直至達(dá)到新的平衡，由于此時溶液的c（H^＋）>c（OH^－），所以pH＜7。正確。
考點：考查影響弱電解質(zhì)溶液的電離平衡的因素及溶液中的離子濃度的大小關(guān)系的知識。