某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2 ,若先向該溶液中通人一定是的氧氣．再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通人氮氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在;

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④。

B

【解析】

試題分析：經(jīng)過分析，先反應(yīng)的離子是碘離子，其次是二價鐵離子，最后是溴離子。加硫氰化鉀溶液后，變?yōu)榧t色，證明已經(jīng)有三價鐵離子出現(xiàn)，所以碘離子已經(jīng)反應(yīng)完，而二價鐵離子和溴離子不能確定。①錯誤，②正確，③正確，二價鐵離子可能沒有反應(yīng)完。④正確，若有碘離子和溴離子，則沉淀顏色不一定為白色，選B

考點：離子的檢驗

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作描述中正確的是（ ）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

②用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實驗結(jié)果無影響

④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗

⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高

Ⅱ．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答。

（1）實驗步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。

②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有__________________。

③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。

④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)__ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。

（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

待測液體積/ml

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

10.00

0.20

22.90

第二次

10.00

0.50

20.40

第三次

10.00

4.00

24.10

第四次

10.00

0.00

20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置圖進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B．用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕

C．用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵

D．用圖4裝置可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計、完成實驗】

（1）稱取 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立。

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，焓變和熵變一定符合：△H<0、△S>0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿

D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)干氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．CO2通人到CaCl2溶液中

B．NH3通人AlCl3溶液中

C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中

D．稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是

A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓

C．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：

，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 mol

D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6

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