如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　　）
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A、△H＞0B、X能量一定高于MC、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生
分析：依據(jù)圖象分析焓變變化是能量的變化，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)的焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，焓變?yōu)樨?fù)值反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變大于0反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
解答：解：A、反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)的焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，△H＜0，故A錯誤；
B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B錯誤；
C、反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；
D、放熱反應(yīng)也需要一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)需要加熱或點燃發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，焓變計算應(yīng)用，注意圖象中物質(zhì)能量變化是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
BC
BC
（兩個選項）．
A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
1.6×10-8
1.6×10-8
（保留2位有效數(shù)字）．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達(dá)新平衡后，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量比原平衡
增加
增加
（填“大”、“小”或“相同”），NH3的物質(zhì)的量濃度比原平衡
大
大
（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟南二模）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．?
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是
煤
煤
和
石油
石油
．?
（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下?
①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol-1
②Cl?+CH3-H→CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
③?CH3+Cl-Cl→CH3--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3-Cl（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
．
（3）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：

則通入CH4的一極為原電池的
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-→4OH-
O2+2H2O+4e-→4OH-
．
（4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
高溫
 CO（g）+3H2（g）△H=m kJ?mol-1?則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)c3(H2)
c(CH4)c(H2O)
c(CO)c3(H2)
c(CH4)c(H2O)
，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖2中曲線所示，則m
＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點到達(dá)b點，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，則CH4的轉(zhuǎn)化率
不確定
不確定
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1、E2表示反應(yīng)的活化能）．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C、催化劑能改變該反應(yīng)的焓變D、△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、該反應(yīng)的焓變△H=E3C、催化劑不能降低逆反應(yīng)的活化能D、該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變C、催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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