Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、在含有N_A個(gè)CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺數(shù)目略大于N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl鍵的數(shù)目約為0.4N_A
• C、5.6g金屬鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A
• D、常溫常壓下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．醋酸溶液中，醋酸和水都是弱電解質(zhì)都能電離產(chǎn)生氫離子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl₄為液體；
C．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，部分水解．

解答：解：A．醋酸電離產(chǎn)生的氫離子等于醋酸根離子，而水也會(huì)電離產(chǎn)生氫離子，所以醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量略大于醋酸根離子，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl₄為液體，2.24L的CCl₄的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有C-Cl鍵的數(shù)目大于0.4N_A，故B錯(cuò)誤；
C.5.6g金屬鐵的物質(zhì)的量

5.6g

56g/mol

=0.1mol，鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵，所以應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D.100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液含碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1L×1mol?L^-1=0.1mol，由于碳酸根離子為弱酸根離子，部分水解，所以CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽德羅常數(shù)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度等的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)．