Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、在含有N_A個CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺數目略大于N_A
• B、在標準狀況下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl鍵的數目約為0.4N_A
• C、5.6g金屬鐵與稀硝酸完全反應時失去的電子數為0.2N_A
• D、常溫常壓下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．醋酸溶液中，醋酸和水都是弱電解質都能電離產生氫離子；
B．標準狀況下CCl₄為液體；
C．鐵與足量稀硝酸反應生成三價鐵；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，部分水解．

解答：解：A．醋酸電離產生的氫離子等于醋酸根離子，而水也會電離產生氫離子，所以醋酸溶液中氫離子的物質的量略大于醋酸根離子，故A正確；
B．標準狀況下CCl₄為液體，2.24L的CCl₄的物質的量大于0.1mol，含有C-Cl鍵的數目大于0.4N_A，故B錯誤；
C.5.6g金屬鐵的物質的量

5.6g

56g/mol

=0.1mol，鐵與足量稀硝酸反應生成三價鐵，所以應時失去的電子數為0.3N_A，故C錯誤；
D.100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液含碳酸鈉的物質的量=0.1L×1mol?L^-1=0.1mol，由于碳酸根離子為弱酸根離子，部分水解，所以CO₃^2-數目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查物質的量的計算及阿伏伽德羅常數，把握質量、物質的量、濃度等的關系及物質的構成、原子結構為解答的關鍵，注意標準狀況下物質的聚集狀態(tài)．