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5000C下發(fā)生如下反應H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應的平衡常數K＝）
起始濃度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0．010
0．020
0．020
c（CO2）/mol/L
0．010
0．010
0．020
（1）、平衡時，甲中CO2轉化率為　　　　　　
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO2轉化率大小比較          
(2)．丙中達平衡需要20S，則反應速率V（CO2）=                    
(3)．甲中的反應速率-時間圖像如圖，在圖中畫出丙的反應速率-時間圖像

（4）升高溫度，平衡常數K      （填 “大于”“小于”“等于”）
６０％　乙>丙=甲   0.0006mol/(L·S)    小于
（1）設CO2的轉化率是x，則生成水蒸氣和CO都是0.010xmol/L，所以根據平衡常數表達式可知，解得x＝0.6，即轉化率是60％；由于反應前后體積不變，所以甲和丙中平衡是等效的，轉化率相同。乙相當于在甲的基礎上增加氫氣的濃度，因此提高CO2的轉化率，即甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO2轉化率大小是乙>丙=甲。
（2）丙中平衡時消耗CO2是0.0120mol/L，所以反應速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。
（3）丙中反應物濃度大，達到平衡的時間少，所以圖像是（見答案）
（4）由于正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的關系的是(     )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）恒溫恒壓下，向某可變容積的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，達到平衡時C的體積分數為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質充入密閉容器內，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x＝________，y＝________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O2  2SO3在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是(   )
A．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數K增大
B．此時一定滿足c(SO2)=2c(O2)
C．增加O2的濃度平衡向右移動，SO2的轉化率增大
D．平衡向右移動時反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為                                                。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K的值為         
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達到新平衡時，CO的轉化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K, 則相同溫度時反應4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數為(     )
A．2△H和2KB．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2D．2△H和-2K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內某一反應中M、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示：

（1）____________時（填t1、t2或者t3），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)。
（2）該反應的化學方程式為_____________________。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol。若使起始反應向正反應方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（   ）
A. 1＜x＜2           B. 2＜x＜4            C. 1＜x＜5            D. 2＜x＜5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是    
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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