Question

(6分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 ；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C，同時(shí)生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)

加入的物質(zhì)	少量NH4Cl固體	少量KOH溶液
c(OH-)的變化
平衡移動(dòng)方向

Answer 1

①、③、⑤、⑥、⑦

（2）加入的物質(zhì) 少量NH4Cl固體 少量KOH溶液

c(OH-)的變化 減小 增大

平衡移動(dòng)方向 逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng)

【解析】

試題分析:（1）①C的生成速率與C的分解速率相等，v正（C）=v逆（C），表示的是正逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡，①正確；②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3a molB，表示的是逆反應(yīng)方向，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③A、B、C的濃度不再變化，是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故③正確；④A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2的狀態(tài)不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤．⑤發(fā)應(yīng)是一個(gè)前后系數(shù)和變化的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，達(dá)到了平衡，故⑤正確；⑥發(fā)應(yīng)是一個(gè)前后系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡，故⑥正確；⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B表示正逆反應(yīng)速率，且符合計(jì)量數(shù)之比，⑦正確；單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C，同時(shí)生成B應(yīng)該為1.5mol，⑧錯(cuò)誤，答案為①、③、⑤、⑥、⑦；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨中含量銨根離子，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動(dòng)，所以溶液中氫氧根離子濃度減�。幌虬彼�中加入少量氫氧化鉀，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為減�。辉龃�；逆向移動(dòng)；逆向移動(dòng)

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡