Question

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄·2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要              等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有            （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2－的方法是       
（5）已知不同溫度下K₂SO₄在100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表：

溫度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量(g)	7.4	11.1	18.2

60℃時K₂SO₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體         g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是        
a 熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b 能導(dǎo)電    c 能制冷    d 無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：                            。

Answer 1

（1）CaCO₃  NH₃  H₂O  （2）CaSO₄＋CO₃^2-→CaCO₃↓＋SO₄^2-   （3）CaSO₄ 
（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡   （5）54g   （6）a  d   （7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）

由工藝流程示意圖易知（1）中還需要CaCO₃，NH₃，H₂O等原料；（2）中的離子方程式為：CaSO₄＋CO₃^2-→CaCO₃↓＋SO₄^2-；由CaSO₄為微溶物及該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料可知（3）中固體還有CaSO₄；（4）為CO₃^2-的檢驗(yàn)；假設(shè)（5）中591g飽和溶液的熔劑為xg,則有：，解得x=500g，0℃時可溶解K₂SO₄ 5×7.4=37g，故析出的K₂SO₄晶體為：91-37=54g。