Question

等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，與1.00 mol·L^-1的鹽酸反應(yīng)：

(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積時(shí)，還需要什么數(shù)據(jù)___________(用a表示，并注明單位)。

(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體的體積(填寫下表)：

	所需數(shù)據(jù)取值范圍	生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時(shí)
鹽酸足量時(shí)

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積大于____________L，小于____________L。

Answer 1

(1)鹽酸的體積a L  (2)a＜0.050 0 L  22.4a L  a≥0.050 0 L  1.12 L  (3)1.03  1.23

解析：(1)欲計(jì)算生成的CO₂的量，必須要知道鹽酸的體積a L。

(2)設(shè)NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量均為x，則：

(84 g·mol^-1+100 g·mol^-1)·x=4.60 g

x=0.025 mol

n()=0.050 0 mol

H⁺+H₂O+CO₂↑

當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，耗n(HCl)=0.050 0 mol，V(HCl)=0.050 0 L，生成V(CO₂)=1.12 L。

故①當(dāng)鹽酸不足量，即a＜0.050 0 L時(shí)，按HCl量計(jì)算，V(CO₂)=22.4 L·mol^-1·n(HCl)=22.4a L。

②當(dāng)鹽酸足量，即a≥0.050 0 L時(shí)，按的量計(jì)算，V(CO₂)=22.4 L·mol^-1×0.050 0 mol=1.12 L。

(3)若NaHCO₃為4.60 g時(shí)，

  —  CO₂↑

1 mol         22.4 L

 V₁

V₁=1.23 L

若KHCO₃為4.60 g時(shí)

      —  CO₂↑

       1              22.4

  V₂

V₂=1.03 L

所以1.03 L＜V(CO₂)＜1.23 L。