(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為:
①2FeS2+7O2+2H2O  4H+2Fe2+________;
②4Fe2+O2+4H4Fe3+____________;
③FeS2+2Fe33Fe2+2S;
④2S+3O2+2H2O4H+2SO42—。
已知:FeS2中的鐵元素為+2價(jià)。
回答下列問題:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng),F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。
(1)①4SO42-    ②2H2O   (2)FeS2   (3)Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4
(1)在反應(yīng)①中,由于7mol氧氣在反應(yīng)中得到28mol電子,所以1mol還原劑FeS2失去14mol。FeS2中的鐵元素為+2價(jià),則在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。S元素的化合價(jià)是-1,所以S的氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)是+6價(jià),因此另外一種產(chǎn)物是SO42-,系數(shù)是4;反應(yīng)②中4molFe2失去4mol電子,所以氧氣的還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)是-1價(jià)的,則質(zhì)量守恒控制,另一種生成物是水,系數(shù)是2。
(2)反應(yīng)③中S元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去電子,被氧化,所以FeS2是還原劑。
(3)根據(jù)最終的生成物可知,F(xiàn)eS2中鐵元素最終生成Fe2+,而S元素最終生成SO42-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(I)鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            
(2)寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
(II)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2,請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。

該反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下: 2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2      AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是 (  )
A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑
D.AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH42S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng):Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+,下列說法不正確的是(   )
A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B.配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D.若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若某反應(yīng)的方程式為:A+酸===鹽+水,則A不可能屬于(  )
A.氧化物B.堿C.單質(zhì)D.電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的顏色會(huì)不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是                   
反應(yīng)的離子方程式                      
(2)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細(xì)的碘在一定條件下按下式定量反應(yīng):
a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O,其中x的取值為
A.1B.3 C.5D.7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

對(duì)單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析:
(1)當(dāng)發(fā)生的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時(shí),n(HNO­3)與n(Fe)的大小關(guān)系為                    。(n表示物質(zhì)的量)
(2)當(dāng)n(HNO3)≤8n(Fe)/3時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           
(3)當(dāng)8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時(shí),發(fā)生的反應(yīng)可表示為aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
現(xiàn)假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù),可得到多組化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))的配比,請(qǐng)將它們填入下表(可不填滿,也可以補(bǔ)充):
組次
a
B
c
d
e
f

16
 
11
 
 
22

16
 
 
 
 
 

16
 
 
 
 
 

16
 
 
 
 
 

16
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且△H>0的是
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案