Question

7．[Fe（CN）₆]^3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）₆]^4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H₂S加以處理．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K₄[Fe（CN）₆]與KHCO₃
• B． 電解時(shí)陰極反應(yīng)式為：2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-
• C． 當(dāng)電解過(guò)程中有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂生成時(shí)，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計(jì)）
• D． 電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-

Answer 1

分析 A、因后來(lái)發(fā)生反應(yīng)為2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，所以整個(gè)過(guò)程中不需要不斷補(bǔ)充K₄[Fe（CN）₆]與KHCO₃；
B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子在陰極放電；
C、根據(jù)2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S和陰極反應(yīng)式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，得到關(guān)系式為：H₂↑～2CO₃^2-～S根據(jù)計(jì)算求解；
D、電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，先將[Fe（CN）₆]^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆]^3-，化合價(jià)升高．

解答 解：A、因后來(lái)發(fā)生反應(yīng)為2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，所以整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充硫化氫，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子在陰極放電，所以電極反應(yīng)式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，故B正確；
C、根據(jù)2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S和陰極反應(yīng)式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，得到關(guān)系式為：H₂↑～2CO₃^2-～S，所以22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂生成時(shí)，溶液中有32gS析出，故C正確；
D、電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，先將[Fe（CN）₆]^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆]^3-，化合價(jià)升高，所以反應(yīng)為：[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了利用電解原理來(lái)判斷電極方程式、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等，難度不大，抓住電解的原理分析陰陽(yáng)極的反應(yīng)是解題的根本．