【題目】一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生3.36L氫氣．若將等質量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ）
A.11.4g
B.16.5g
C.9.7g
D.8.7g

【答案】D
【解析】解：Mg與NaOH溶液不反應，Al與NaOH反應生成氫氣，n（H2）= =0.15mol，
由電子守恒可知n（Al）= =0.1mol；
等質量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO，n（NO）= =0.2mol，
由電子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，
在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，而鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，
由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，
則m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的物理性質的敘述正確的有(　　)

①銀白色金屬　②質軟，可以用小刀切�、廴埸c低于100℃　④密度比水小�、轃岷碗姷牧紝w

A.僅①②④⑤B.僅①②③④

C.僅①③④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B.只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達正確的是( )

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是(　　)

A. 汽油揮發(fā)　酒精燃燒 B. 食物腐爛　水蒸發(fā)

C. 鐵鑄成鍋　蠟燭燃燒 D. 滴水成冰　水加熱變成水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

②

下列說正確的是

A．斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ

B．斷開1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ

C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高

D．由元素非金屬性的強弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收．
a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是；
②裝置中鎂帶的作用是；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù) ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2 2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為 ．

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