【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時，

D.物質(zhì)B的平衡轉化率為20%

【答案】C

【解析】

A.v(C)= ，同一反應反應中反應速率之比等于計量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯誤；

B.15min時，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時，n(A)=1.6mol，與10min時A的物質(zhì)的量相同，說明10~15min這段時間內(nèi)平衡沒有移動，但無法確定是10min時達到平衡，還是10min前已經(jīng)達到平衡，故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析可知平衡時消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，故C正確；

D. 物質(zhì)B的平衡轉化率為，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

步驟

實驗現(xiàn)象

得到無色溶液a和白色沉淀b

產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色

產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性

C.實驗Ⅲ說明溶液a中一定有生成

D.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，外圍電子排布式為__________________________。

（2）1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為_________________________。

（3）6－氨基青霉烷酸的結構如圖所示：

①其中C、N、O電負性由小至大的順序是_________________。

②其中碳原子的雜化類型是______________。

（4）硝酸鉀中的空間構型為___________，寫出的一種等電子體的化學式______________。

（5）乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是_____________。

（6）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為____________，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度為_________g·cm－3。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究K2Cr2O7溶液中的化學平衡，設計如圖所示實驗。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實驗現(xiàn)象如下：

i.試管a中溶液為橙色；

ii.試管b中溶液為黃色；

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變?yōu)樯畛壬?/span>

下列說法正確的是

A.該反應是一個氧化還原反應

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分別加入少量的KOH固體、濃鹽酸、FeCl3固體、Na2CO3固體，使NH4+水解平衡移動的方向分別為_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移動”)

(2)寫出Na2CO3溶液中的三大守恒規(guī)律

電荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

質(zhì)子守恒：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其信號強度之比為3∶2的化合物是（ ）

A. B.

C. CH3CH2COOCH2CH3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是

A.分解時每生成 2.24 L（標準狀況）N2，轉移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的有機物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20 g沉淀，則該有機物可能是（ ）

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

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