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對短周期元素，根據元素周期表的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的不含共價鍵的化合物為________(填化合物的化學式)；

(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、________(填元素符號)；

(3)形成氧化性最強的單質與水反應的方程式為________；

(4)第三周期中，原子半徑最小(稀有氣體除外)的元素名稱________；其最高價氧化物對應水化物的化學式為________，它與同周期原子半徑最小的金屬的氧化物對應水合物反應的離子方程式為________

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學式)．

答案：
解析：

　　(1)5；Na2O

　　(2)Ar

　　(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　　(4)氯　HClO4　3H+＋Al(OH)3＝3H2O＋Al3+

　　(5)NH3；SiH4(共9分，每空1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
，D的化學式是
Si3N4
Si3N4
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
氫元素
氫元素
 （填元素名稱）．
③E電子式為
．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式為
2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol
2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol
．
⑤NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式
N2H4+2HCl=N2H6Cl2
N2H4+2HCl=N2H6Cl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

⑴火焰利用了部分金屬的元素特征的               反應，該反應屬于     （填“物理”或“化學”）變化。

⑵下圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4，電子總數(shù)之比為3:2。根據以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為__________               

D的化學式是_____             ____。②A、B、E中均含有的一種元素為____________ (填元素名稱) 。

③E電子式為____________________。

④NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式

                                                         。

⑶在實驗室我國科研人員應用電子計算機模擬出具有高能的物質N60，它的結構與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N60分子的結構中含有_________個N—N。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二12月月考化學試卷 題型：填空題

（14分）夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

⑴火焰利用了部分金屬的元素特征的                反應，該反應屬于      （填“物理”或“化學”）變化。

⑵下圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4，電子總數(shù)之比為3:2。根據以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為__________               

D的化學式是_____              ____。②A、B、E中均含有的一種元素為____________ (填元素名稱) 。

③E電子式為____________________。

④NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式

                                                          。

⑶在實驗室我國科研人員應用電子計算機模擬出具有高能的物質N60，它的結構與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N60分子的結構中含有_________個N—N。

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題
（1）火焰利用了部分金屬的元素特征的___________反應，該反應屬于__________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）下圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4，電子總數(shù)之比為3:2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為___________________，D的化學式是_________。
②A、B、E中均含有的一種元素為____________ (填元素名稱) 。
③E電子式為____________________。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式為 _____________________。
⑤NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式_____________________。
（3）在實驗室我國科研人員應用電子計算機模擬出具有高能的物質N60，它的結構與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N60分子的結構中含有_________個N-N。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省遵義市仁懷市育英實驗學校高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為    ，D的化學式是    ．
②A、B、E中均含有的一種元素為     （填元素名稱）．
③E電子式為    ．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式為    ．
⑤NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式    ．

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