在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，△H<0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是_____(填選項)。

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮氣

t1時刻 ；t3時刻 ；t4時刻 。

（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 。

練習冊系列答案
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氫氣還原氧化銅：CuO + H2 Cu+ H2O，該反應中( )

A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑

C．銅元素化合價降低 D．銅元素化合價升高

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根據(jù)題意完成下列方程式

（1）寫出實驗室制備氨氣的化學方程式 ；

（2）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式 ；

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 ；K2FeO4-Zn可組成堿電池，電池總反應式為：2Fe O42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。寫出該電池的正極反應式 ；

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下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是

X

Y

Z

A

SO2

H2SO3

H2SO4

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Fe

FeCl3

FeCl2

D

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是( )

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空：

（1）寫出制取氫氧化鐵膠體的水解方程式：

（2）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3，則c(CH3COO－)從大到小的關系為 。（填序號）。

（3）25℃時，已知0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的PH=8，精確表達下列算式的數(shù)學結果：

①c(Na+)－c(CH3COO－)＝ ；②c(OH－)－c(CH3COOH)＝

（4）若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，該過程中沉淀溶解的離子反應是 。

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下列說法中正確的是

A．某溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－8 mol·L－1，該溶液呈中性

B．溶液中若c（H＋）>10－7 mol·L－1，則c（H＋）>c（OH－），溶液顯酸性

C．c（H＋）越大，則pH越大，溶液的酸性越強

D．pH為0的溶液，其中只有H＋，無OH－

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化學是一門以實驗為基礎的學科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎。下列有關說法錯誤的是

A．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素

B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團

C．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

D．焰色反應適用于所有金屬元素的鑒別

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B．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，1mol Na2O2與足量CO2反應, 電子轉移數(shù)為NA

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