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【題目】某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）

A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

【答案】C

【解析】A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正確；B. 通電一段時間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C. 比Cu活潑的金屬雜質Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉移的電子的數目為 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數K= 。

③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。

②該電池的負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

H2O)

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現象是_________________________________；反應的離子方程式為______________________________；裝置C中的現象是___________________________，表現了SO2的________；裝置D中現象是_____________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________________。

(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A. 分子中含有三種含氧官能團

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應

C. 既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應

D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

12

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

a

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

B. 反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

C. 反應到6 min時，H2O2分解了60%

D. 12 min時，a＝33.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品脫氧劑應無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（ ）

A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把斷裂1 mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（用△H表示，放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0)，△H＝反應物總鍵能－生成物總鍵能。

已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應的能量變化關系如圖所示。回答下列問題：

(1)合成氨反應的化學方程式為___。

(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___熱量（用含a、b、c的代數式表示）kJ。

(3)事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，他們性質如下:

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負性最大的元素

C

C的2p軌道中有三個未成對的單電子

D

原子核外電子數是B與C核外電子數之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答如下問題：

（1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。

（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構型為_______。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結構：____ (填字母代號)， 推理依據是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應的離子方程式為_____。

（5）ZnD的晶胞結構如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數為______。

（6）E與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數式表示)g· cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。

（1）NaCN溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN與Cl2反應可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。

（3）制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法：反應原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應中,每生成1molNaCN,轉移電子的物質的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。

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