【題目】原電池由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。

【答案】（1）A－2e－===A2＋（2）Cu2＋＋2e－=Cu（3）變大（4）D>A>B>C

【解析】

試題分析：（1）二價(jià)金屬A不斷溶解，說明A是負(fù)極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－=A2＋。

（2）乙裝置中C的質(zhì)量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－=Cu。

（3）丙裝置中A電極上有氣體生成，所以A電極是正極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以溶液的pH變大。

（4）甲中A是負(fù)極，B是正極；乙中C是正極，B是負(fù)極；丙中A是正極，D是負(fù)極，所以四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

①有機(jī)化合物A可用來催熟水果。

②機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，B的名稱為 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是 ，該反應(yīng)類型為 。

（3）C生成D的化學(xué)方程式為 。

（4）G和B的化學(xué)方程式為 。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，

A．能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

B．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳

C．能使FeCl3溶液顯色

滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有 種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫三種） ,所有這些同分異構(gòu)體中，有 種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動(dòng)小組進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：

①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式__________________。

②乙裝置中的試劑是______，丁裝置中稀硫酸的作用是____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和____________。

（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥。質(zhì)量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（2） B中盛放的CCl4的作用是______________

（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水應(yīng)從______________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是______________，也可使用______________試紙更簡便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是______________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng)，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；

實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；

（1）由此得出的結(jié)論是___________________。

（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4（其中氮化合價(jià)為＋3價(jià)），氣體被全部吸收，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤的NO2通過________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2

的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ，試寫出加熱Pb(NO3)2反應(yīng)的方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題：

Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是____，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時(shí)人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率。

（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________(填溫度范圍)下析出________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該分子H－O－O鍵角都是97°。下列有關(guān)H2O2的說法正確的是

A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價(jià)鍵

B.在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個(gè)

C.過氧化氫既有氧化性又有還原性

D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制取氫氣：BH4－ + 2H2O == BO2－ + 4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）。研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響，下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）。

體系

pH

不同溫度下的半衰期（min）

0℃

25℃

50℃

75℃

8

4.32×100

6.19×10－1

8.64×10－2

1.22×10－2

10

4.32×102

6.19×101

8.64×100

1.22×100

12

4.32×104

6.19×103

8.64×102

1.22×102

14

4.32×106

6.19×105

8.64×104

1.22×104

（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 ，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。

（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 。

（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？ 。

Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）。

溫度較低時(shí)主要反應(yīng)①：N2H4 + O2 N2 + 2H2O

溫度較高時(shí)主要反應(yīng)②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O

不考慮其他反應(yīng)，完成下列填空：

（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）反應(yīng)于1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序號(hào)）。

A．恒容條件下，充入He氣

B．增大容器體積

C．恒容條件下，充入N2H4

D．使用催化劑

（6）若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測得N2的產(chǎn)率x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K= （用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡）。

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