下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。（     ）

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑/10-10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合價(jià)

—2

—3

—1

—3

下列說(shuō)法正確的是                           

A．元素①②形成的化合物具有兩性      B．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

       C．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

       D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入足量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　　)

A.原混合酸中N物質(zhì)的量為0.1 mol

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（   ）

A.5Z          B.5Z+8       C.5Z+10         D.5Z+18     

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（      ）    

A．含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物一定是分子晶體，分子晶體一定含共價(jià)鍵              

B．固態(tài)可以導(dǎo)電的是離子晶體和金屬晶體

C．有原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體，有分子構(gòu)成的晶體一定是分子晶體    

D．判定晶體為離子晶體還是分子晶體的方法是看其熔融態(tài)是否能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B離子帶兩個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

 (1)元素C位于元素周期表中的位置________________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)________。

 (2)A是______________元素，B是______________元素，

D是______________元素。

(3)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。

(4) A的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

                                                                

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）

　

A．

苯、乙酸、四氯化碳

B．

乙醇、乙醛、乙酸

　

C．

乙醛、乙二醇、硝基苯

D．

乙醛、乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．

Z

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．

E

生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）元素Y的核外電子排布式為　　．

（2）元素X與Z可形成化合物XZ2，XZ2屬于　　晶體，電子式為　　．

（3）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）　．

（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化學(xué)式）　　．

（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O

C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O

（6）E能形成E2+和E3+兩種價(jià)態(tài)的離子，檢驗(yàn)E2+中含有 E3+的最佳試劑是　，要除去E2+中E3+可加入　　，離子方程式為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成

B.所有的化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒

C.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化

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