【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知以下信息:
①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
②
③
回答下列問題:
(1)A生成B的反應(yīng)條件為:____________,由D生成E的反應(yīng)類型為____________。
(2)F的官能團名稱為____________。
(3)K的結(jié)構(gòu)簡式為____________,由H生成I的反應(yīng)方程式為____________。
(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的為____________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用)___________________________________________。合成流程圖示例如下:。
【答案】 濃硫酸,加熱 取代反應(yīng) 羥基 醛基 14 或
【解析】芳香族化合物 A(C9H12O), 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C及D可知,B中含有碳碳雙鍵,則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為,氧化生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,與銀氨溶液反應(yīng)后酸化得到H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚酯I為;根據(jù)已知②
可知,反應(yīng)生成的C為,根據(jù)已知③可知,C與在一定條件下反應(yīng)生成的K為。(1)A生成B是在濃硫酸及加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成和水,則反應(yīng)條件為:濃硫酸,加熱;由D生成E是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(2)F是,其官能團名稱為羥基、醛基;(3)K的結(jié)構(gòu)簡式為,由H生成I是在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其反應(yīng)方程式為;(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯,則J由兩分子的H發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)生成環(huán)酯,其結(jié)構(gòu)簡式為;(5)F的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則分子中含有羧基,有苯環(huán)上一個取代基的有、兩種;苯環(huán)上有兩個取代基的有—CH2COOH和—CH3、—COOH和—CH2CH3兩種情況在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對位故有6種;苯環(huán)上三個取代基的為兩個甲基和一個羧基,則先定甲基位置有鄰、間、對位,再將苯環(huán)上的氫用羧基取代分別有2種、3種和1種結(jié)構(gòu)共6種同分異構(gòu)體,故同分異構(gòu)體的種數(shù)共14種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的有兩個甲基,則結(jié)構(gòu)高度對稱,符合條件的有:或;(6)由叔丁基氯[(CH3)3CCl]在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到(CH3)2C=CH2,(CH3)2C=CH2在堿性高錳酸鉀反應(yīng)后酸化得到丙酮,丙酮與糠醛()在一定條件下反應(yīng)得到糠叉丙酮()。合成流程如下:。
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【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是
A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中a點的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)。
(1)堿性鋅錳電池反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),電解質(zhì)是KOH,該電池的負極材料為__________(填化學(xué)式),MnO(OH)中Mn的化合價為:________,正極反應(yīng)式為:__________。
(2)黑粉的主要成份為 MnO2和石墨,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。
(3)MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉(zhuǎn)化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃,其理由是:_______。
(4)“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O],寫出其離子反應(yīng)方程式:_______,檢驗沉淀是否洗凈的操作是:_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為:________(填化學(xué)式)。
(5)“預(yù)處理”時,廢舊鋅錳電池經(jīng)過拆解、篩分得到炭包,其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包,經(jīng)處理得到3.211 g MnSO4H2O,計算錳的回收率為:_____。
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【題目】工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與C12合成光氣(COCl2))。
(1)COCl2 中的原子最外層都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),光氣分子的電子式為_____。
(2)工業(yè)上利用天然氣(CH4)與CO2 進行高溫重整制備CO的反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3 kJ/mol。已知:C—H、C≡O(shè)、H—H鍵的鍵能依次為413 kJ·mol-1、1076 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1,則 C=O鍵的鍵能為____kJ·mol-1。
(3)光氣為窒息性毒劑,極易水解生成氯化氫,泄露后可用水霧吸收,化學(xué)方程式為:_______。
(4)某溫度下,在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO(g)、2 mol Cl2(g)和適量的活性炭,發(fā)生反應(yīng):Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) ΔH=-108 kJ·mol-1,測得在混合氣中COCl2的體積分數(shù)φ(COCl2)和時間t 的關(guān)系如圖曲線Ⅰ所示。
①下列情況不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母標(biāo)號)。
A.CO的體積分數(shù)不改變
B.Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等
C.體系中不改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
②按曲線Ⅰ,平衡常數(shù)K=____。A點時,向容器中加入等物質(zhì)的量CO和Cl2,再次達到平衡時,光氣的體積分數(shù)會 ______(填“增大”、 “減小”或“不變”。
③曲線Ⅱ相對曲線Ⅰ改變的條件可能是_______(填字母標(biāo)號)。
A.恒容通入惰性氣體 B.通入 CO
C.增大壓強 D.升高溫度
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【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是
A. 常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的電離度:a點<b點
C. 當(dāng)lg=4時,三種溶液同時升高溫度, 減小
D. 當(dāng)lg=5時,HA溶液的pH為7
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【題目】已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,試推斷回答下列問題。
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示);
(3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為;
(4)A的氣態(tài)氫化物的電子式 ;
(5)實驗室中,制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式 。
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【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】(題文)乙酸乙酯用途廣泛,在食品中可作為香料原料,現(xiàn)利用如下方法制備和提純。
Ⅰ、制備
在試管a中先加入3mLCH3CH2OH,邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。
(1)該裝置有一處錯誤,請指出__________________________。
(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式(標(biāo)記出18O的位置)______________________________。
(3)加入濃H2SO4的作用是______________________________。
II、提純:
(1)操作1需用到_____________(填儀器名稱),上層液體從該儀器的_________分離出來(填“上口”或“下口”)。
(2)請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。
a.氯化鈣 b.堿石灰 c.硫酸銅
(3)試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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