Question

某研究性學習小組選用一種硬鋁合金（主要含鋁，其次是鎂、硅、銅）進行實驗探究。向1.500g樣品中加入足量鹽酸，待反應完畢后，收集到氣體1736mL（標準狀況下）。將反應混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應后再過濾；向濾液中通入足量CO₂濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

w(Mg)=4.00%

解析:

n［H₂(Mg、Al)］=1.736 L÷22.4 L·mol^-1=0.077 5 mol

n［H₂(Al)］=(2.550 g÷102 g·mol^-1)×3=0.075 0 mol

n［H₂(Mg)］=0.077 5 mol-0.075 0 mol=0.002 50 mol

w(Mg)=(0.002 50 mol×24 g·mol^-1)÷1.500 g

=0.040 0=4.00%