Question

根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出濃H₂SO₄和木炭發(fā)生反應的化學方程式：______，如果有0.2mol電子轉移，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體______L．
（2）若用圖示中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出有關儀器中應加入的試劑和作用：無水CuSO₄試劑作用是______，B中加入的試劑是______，作用是______；足量KMnO₄溶液作用是______，D中加入的試劑是______，作用是______．

Answer 1

解：（1）木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體，反應的方程式為：2H₂SO₄（濃）+C2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，碳由0價升高為+4價，生成1個CO₂↑轉移4個電子，如果有0.2mol電子轉移，則在標準狀況下產(chǎn)生0.05molCO₂，0.1molSO₂，氣體的體積為0.15×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；3.36；
（2）反應生成水，可使無水CuSO₄變藍；
SO₂具有還原性，可與高錳酸鉀或溴水發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色；SO₂具有漂白性，能使品紅褪色；
SO₂具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，當品紅不褪色時，可說明SO₂已除盡；
產(chǎn)物中有CO₂，與澄清石灰水發(fā)生CO₂ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，可觀察到澄清石灰水變渾濁；
故答案為：檢驗水；品紅或高錳酸鉀或溴水；檢驗二氧化硫；除去二氧化硫；澄清石灰水；檢驗二氧化碳；
分析：（1）木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體；根據(jù)碳由0價升高為+4價，生成1個CO₂↑轉移4個電子，然后求出CO₂和SO₂的體積；
（2）根據(jù)實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應．從整體考慮，無水CuSO₄試劑作用是檢驗水，B為檢驗二氧化硫裝置，足量KMnO₄溶液作用是除去二氧化硫，最后為檢驗二氧化碳的裝置；
點評：本題考查濃硫酸與碳反應的實驗設計，明確反應的化學方程，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關鍵，注意把握實驗原理、方法和步驟．