高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中還原劑是 ；若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

 

HBr 1

【解析】

試題分析：反應(yīng)KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，HBr 中溴元素化合價由—1價升高到0價，失電子，作還原劑；反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，Mn元素化合價由+7→+2價，變化5價，Br元素化合價由-1價→0價，變化1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，設(shè)被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是x，則有0.2mol×（7-2）=（1-0）x，x=1mol。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取ag某物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．C6H12O6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0．1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0．1 mol?L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1．5 mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III．向2 mL 0．1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0．1 mol?L-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

實驗I的說明 ；

實驗III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol?L-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

 

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0．1 mol?L-1 FeCl3溶液

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類說法正確的是：

A．純堿屬于堿

B．苯酚屬于芳香烴

C．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)故屬于醛

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

T1℃時，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示：

請回答：

（1）若反應(yīng)起始時n(N2)為1mol、n(H2)為3mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 濃度變化的曲線是 （填濃度變化曲線代號“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 濃度的變化表示該反應(yīng)在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

（4）若該反應(yīng)在一定條件下于25 min末達(dá)到平衡狀態(tài)，則

①此時平衡常數(shù)K = 。

②保持該反應(yīng)條件不變至第30 min末，將溫度由T1℃升高到T2℃，則反應(yīng)在第40min末再次達(dá)到平衡，在此過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請在圖中畫出從第25 min末 ～ 45min末NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是

A．圖1所示反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大

B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D．圖4表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

 

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