【題目】25℃時, H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)(α)與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 根據(jù)圖,可得 Ka1(H3A )≈10-7
B. 將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水,所得的溶液中 α(H2Aˉ)=α(HA2-)
C. 以酚酞為指示劑(變色范圍 pH 8.2~10.0),將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加,則生成 NaH2A
D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中,若 c(H2Aˉ)+5c(A3ˉ)+c(OHˉ)=c(H+),則溶液pH為11.5
【答案】B
【解析】從圖像可知H3A 為弱酸,存在電離平衡,H3AH2A-+H+, 當(dāng)溶液的pH=2.2時,c(H3A)= c(H2A-), c(H+)=10-2.2,帶入數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù)Ka1(H3A )= c(H2A-)×c(H+)/ c(H3A)=10-2.2,A錯誤;將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水,溶液呈中性,說明NaH2A電離顯酸性,Na2HA水解顯堿性,由于c(OHˉ)=c(H+),說明H2A-電離能力與HA-水解能力相等,所得的溶液中 α(H2Aˉ)=α(HA2-),B正確;根據(jù)圖像可知,以酚酞為指示劑(變色范圍 pH 8.2~10.0),堿性環(huán)境下生成Na2HA溶液,C錯誤;如果溶液的pH為11.5,該溶液為堿性溶液,應(yīng)該滿足c(OHˉ)> c(H+),不會出現(xiàn)c(H2Aˉ)+5c(A3ˉ)+c(OHˉ)=c(H+)這樣關(guān)系式,D錯誤;正確選項B。
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。請回答:
(1)甲烷的電子式為 ______________,空間構(gòu)型為_____________。
(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為________(填選項字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液
C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)寫出下列化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
CH4與Cl2光照生成CH3Cl_____________________________,反應(yīng)類型________。
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【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
A.水溶液能導(dǎo)電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D.可以溶于水
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【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如下,其總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法不正確的是( )
A. 電極 A 是負(fù)極,物質(zhì) a 為甲醇
B. 電池工作時,電解液中的 H+通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移
C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大
D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
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【題目】正鹽A、B均含三種元素,且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知,氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過藍(lán)色鈷玻璃,A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請回答:
(1)C 的化學(xué)式為___________。
(2)寫出 A 分解的化學(xué)方程式___________。
(3)將A與C混合,再加入稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。
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【題目】在25 ℃時,將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 水的電離程度:c>b>a
B. a點對應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)
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【題目】(1)氯化鋁水溶液呈______性 ,(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____________________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。
(2)濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是_________________________(填序號)。
(3)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅,該溶液中HSO3-的電離程度_____HSO3-的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)
(4)常溫下,將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(5)相同濃度的下列溶液中,c(CO32-)的大小順序是_________________(填序號)。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
(6)常溫下,用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH=11的下列溶液各100mL,需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_______________________________(填序號)。
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
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【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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