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【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置(資料：SO2能與酸性KMnO4反應：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

甲. 乙. 丙. 丁.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2。乙中_______，丙中______。

【答案】F E C D B 乙中出現白色沉淀 丙中品紅未褪色

【解析】

(1)根據實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生和驗證產物裝置；

(2)根據二氧化碳和二氧化硫的性質進行解答。

(1)根據實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，即裝置的連接順序為A接F；E接C；D接B；

(2)乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO-數目增多，c(OH-)增大

B.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質子理論認為，凡能給出質子(H+)的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱為酸堿兩性物質

D.25℃時0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時，溶液的主要溶質為Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種清潔能源，下列有關說法正確的是（ ）

A.一定溫度下，反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0

B.堿性甲烷-空氣燃料電池的負極反應為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.標準狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉移電子的數目約為2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以實現城市廢水脫氮處理，反應溫度越高，脫氮速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。

(1)寫出圖中大試管中發(fā)生反應的化學方程式 ______________________________。

(2)收集氨氣時，判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣，此法利用了氨水的________性質。將收集滿氨氣的燒瓶組裝成如圖所示的裝置。

當擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現象是：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料。某工廠利用鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程如下圖所示：

已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點是29.8°C，沸點是2403°C；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物；氫氧化物的電離常數如下：

兩性氫氧化物

Al( OH)3

Ga( OH)3

酸式電離常數Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

回答下列問題：

(1)為了提高 “堿溶”效率應采用的措施是__________(回答兩種措施）。

(2)濾渣1的成分是_________。

(3)濾液2中通入過量CO2的理由是________(用離子方程式表示）。

(4)流程中利用鎵與NH3在1000℃反應生成固體半導體材料 GaN，每生成l molGaN時放出15. 45 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。

(5)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應 ，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強 P和溫度T 的關系曲線如下圖所示。圖中A 點和C點化學平衡常數的大小關系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判斷的依據是________。

(6)已知鋁土礦中Ga2O3的質量分數為 a%，某工廠使用 w 噸鋁土礦經過一系列反應， 反應過程中鎵元素的總利用率為 b%能制得________噸氮化鎵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應的化學方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是

A.基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵

C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負性最大的是Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列說法錯誤的是

A.H3PO4第一級電離平衡常數Ka1的數量級為10-3

B.水的電離程度：b<c

C.b點溶液中離子濃度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

D.c點溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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