Question

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 在100 mL 1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺
• B． 在100 mL 2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入標況下5.6 L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
• C． 向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，漏寫硝酸根離子與二氧化硫的反應；
B．n（I^-）=0.4mol，n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由電子得失守恒可知氧化0.1molFe²⁺；
C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水；
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和偏鋁酸根離子．

解答 解：A．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，漏寫硝酸根離子與二氧化硫的反應，反應的離子方程式為Fe³⁺+3NO₃^-+5SO₂+4H₂O═Fe²⁺+5SO₄^2-+8H⁺+3NO↑，故A錯誤；
B．n（I^-）=0.4mol，n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由電子得失守恒可知氧化0.1molFe²⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故B錯誤；
C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水，應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意與量有關的離子方程式的書寫，明確弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學式，本題綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力，難度中等．