.在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海西寧第四高級(jí)中學(xué)高二下期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（ ）

A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）

（2）若原來(lái)容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關(guān)系_____（用代數(shù)式表示）

(3）能說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是_____

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

(4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將______(填變大、變小或不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．無(wú)論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時(shí)，其c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)市高一下期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

800 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

0.80

n(H2O)/mol

0.60

0.20

(1)反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________。

(2)800 ℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______。

(3)保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)市高一下期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法

C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)市高一下期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．越活潑的金屬越難冶煉

B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)市高二下期末考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南文昌中學(xué)高一下期末考試化學(xué)卷（文）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用 ___________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng) _________________；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 _______________；

（3）試劑②可以選用 ___________________________；

（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方式 。

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