下列表示的是異丙基的是
A．CH3 CH2CH3 B．CH3 CH2CH2－
C．―CH2CH2CH2― D．（CH3）2CH－
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ② ，中心原子的雜化形式為 ③ ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ④ ，中心原子的雜化形式為 ⑤ ，該分子是 ⑥ （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表 ⑦ （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是 ⑧ （填下圖中的序號）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： ⑩ 。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為
，一個晶胞中i原子的數(shù)目為
。
②該晶體的密度為
（用字母表示）。
2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素的符號：D ① ，G ② 。
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ③ 。
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 個σ鍵， ⑤ 個π鍵。
（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 ⑥ （寫化學(xué)式），原因是 ⑦ 。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題
3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：
請回答：
（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式：F ① ，G ② 。
（2）反應(yīng)類型：A
B： ③ ，B
C： ④ 。
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體： ⑤ 。
（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C
對苯二甲酸： ⑥ ；D
E： ⑦ 。
（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
（6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明： ⑨ 。
4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：
①nA
X ②nB
Y（聚酯）+nH2O ③nC+nD
Z（聚酯）+2nH2O
請按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ① ，Z的結(jié)構(gòu)簡式是 ② 。
（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ③ 。
（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)
的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是 ④ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
（II）（14分）
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為 ，Ba2＋的氧配位數(shù)為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研測試（二）化學(xué)試卷 題型：填空題
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
（II）（14分）
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為 ，Ba2＋的氧配位數(shù)為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
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