Question

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比為       。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為       mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為       L；
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道                                                        。
(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO₂的體積[V(CO₂)]范圍是               。

Answer 1

(1)100∶84(或25∶21)
(2) mol（或mol）
(3) L
(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也可)
(5)  L<V(CO₂)<  L

(1)質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比是100∶84(或25∶21)。
(2)混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為 mol與 mol，則根據(jù)離子方程式HCO₃^－＋H^＋===H₂O＋CO₂↑可知，HCl的物質(zhì)的量是mol（或mol）。
(3)根據(jù)碳原子守恒或反應(yīng)方程式可知，生成CO₂的體積是 L。
(4)由于鹽酸不足，則生成的CO₂需要以HCl的物質(zhì)的量進(jìn)行計算。因此還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(5)可以采用極值法進(jìn)行計算，如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO₂的體積是 L；如果全部是碳酸氫鉀，則生成的CO₂的體積是 L，所以L<V(CO₂)<  L。