下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+

　

B．

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓

　

C．

向NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

　

D．

向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O


考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)是和鹽中的水反應(yīng)；

B．Fe（SCN）3是溶液；

C．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；

D．硫酸鋇是白色沉淀．

解答：

解：A．活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A錯(cuò)誤；

B．Fe（SCN）3是溶液，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．少量碳酸氫鈉與過氫氧化鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；

D．反應(yīng)生成硫酸鋇是白色沉淀，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，離子方程式：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，C為易錯(cuò)點(diǎn)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　　)

A．化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性

B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子

C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵

D．金屬鍵由于無法描述其鍵長(zhǎng)、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

c(NH)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，

c(NO)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO)＝2.8×10－5 mol·L－1。

則該酸雨的pH為(　　)

A．5.6                                 B．4.3

C．5                                   D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是

 

X

Y

Z

A

鈉元素

主族元素

短周期元素

B

電解質(zhì)

化合物

純凈物

C

氫氧化鐵

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)離子方程式 xR2++yH++O2═mR3++nH2O的分析研究．在下面的各種說法中錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

可以根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于m的結(jié)論

　

B．

可以根據(jù)原子守恒，得出x與m的數(shù)值一定相等的結(jié)論

　

C．

可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，得出x的值等于4的結(jié)論

　

D．

可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系，得出R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物的結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br﹣）=c（Cl﹣），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

　

A．

0.75mol/L

B．

1.5mol/L

C．

2mol/L

D．

3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：　　，D：　，R：　　．

（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：　　；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：　　；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：　　．

（3）檢驗(yàn)氣體C的方法：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由乙烯合成有機(jī)物F(二乙酸乙二酯)，采用下列合成路線：

(1)已知有機(jī)物的名稱為乙二酸二甲酯。請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(2)在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(填反應(yīng)代號(hào))。

(3)A、D、E、F中能引入C中官能團(tuán)的物質(zhì)有__________(填反應(yīng)物代號(hào))，其反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_________________，負(fù)極反應(yīng)_________________。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：________________________________。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.0

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________、_______________。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________。

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