【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗如下,下列說法錯誤的是(

實驗

序號

實驗溫度T/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間t/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時間t的意義是,從溶液混合到顏色褪去的時間

B.實驗C

C.實驗AB是探究濃度對反應(yīng)速率的影響,則

D.實驗AC是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)實驗,是通過測定溶液顏色褪至無色時所需時間來確定反應(yīng)速率的快慢的,故A正確;

B.溶液混合后c(KMnO4)==0.008mol/L,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4)==molL-1s-1,故B正確;

C.從表中數(shù)據(jù)可知,實驗A、B改變的條件是H2C2O4濃度,故通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響,要保證其余條件相同,則,故C錯誤;

D.從表中數(shù)據(jù)可知,實驗AC中高錳酸鉀和草酸的濃度均相同,是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,而且溶液顏色褪至無色需要的時間減少,反應(yīng)速率加快,則,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì):、、CaO、MgO、

1)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù).① ____________

2)從反應(yīng)中有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),與水反應(yīng)的離子方程式是______

3)從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫出一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式,______

4)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、、FeO、)為原料來制取氧化鐵。

請回答下列問題

1)酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______;

2)為了提高酸浸時的速率,除了適當(dāng)增大硫酸的濃度外,還可以采取的措施有:______寫出兩條;

3)檢驗步驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的試劑是:______

4)步驟Ⅴ中,達(dá)到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH8,c(Fe2+)1.0×10-5mol/L,是判斷所得中是否混有______填是或否,請通過簡單計算說明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______;

5)步驟Ⅴ反應(yīng)成的離子反應(yīng)方程式:______;

6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取wg樣品,充分酸溶、水溶后過濾,向濾液中加入足量的,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______w、n的代數(shù)式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在調(diào)節(jié)好pH濃度的廢水中加,能氧化降解污染物,F(xiàn)用該方法降解污染物,控制、的初始濃度相同,設(shè)計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應(yīng)速率的影響,測得的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是

A.實驗①、②表明適當(dāng)升高溫度,降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)反應(yīng)原理推斷,溫度過高,反而會使降解速率變慢

C.313K、時,在內(nèi),的分解平均速率約為 mol/(L·s)

D.室溫下,實驗過程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調(diào)節(jié)溶液pH的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)增大

B.加水,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(CH3COO-)c(H+)增大

C加入少量HCl,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液導(dǎo)電能力增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH <0,將XY以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)方程式中n2

B.該反應(yīng)的ΔS>0

C.10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.05min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(X)0.04 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”)

(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。則6sc(A)=_____mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________;

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)

a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

cc(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體可表示為:MxFey(CN)z,研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示,下列說法正確的是( )

A. 該晶體是原子晶體

B. M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價

C. M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價,且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%

D. 晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3,且M為+1價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25°C時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25°C時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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