Question

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A．非金屬性：A＞B

B．原子半徑：C＞D＞A＞B

C．元素B和C只能形成一種化合物

D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則A最外層電子數(shù)是4或6，為C或S元素，A的原子序數(shù)小于B，則A是C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，D的原子序數(shù)大于B，所以D是Al元素，C原子最外層只有一個電子，且原子序數(shù)大于O而小于Al，則C是Na，則A、同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬性：O＞C，故A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Na＞Al＞C＞O，故B正確；氧元素和鈉元素可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，C不正確；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，但不能溶于弱酸碳酸中，故D錯誤；故選B。

考點：考查元素位置結構性質的相互關系及應用