Question

(05年江蘇卷)（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。試回答下列問題：  

   （1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

   （2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫

        出可能涉及到的化學(xué)方程式。

Answer 1

答案：（1）根據(jù)題意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol
n(MnO₂)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol
MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
n(HCl)n(MnO₂)＝2.40.2＝121＞41
所以濃鹽酸過量，應(yīng)根據(jù)MnO₂計(jì)算。
根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式
n(Cl₂)＝n(MnO₂)＝0.2mol
又因?yàn)?Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂ ＋Ca(ClO)₂＋2H₂O
n[Ca(ClO)₂]＝1/2n(Cl₂)＝0.1mol
m[Ca(ClO)₂]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g
（2）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO₃)₂
6Cl₂＋6Ca(OH)₂5CaCl₂ ＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O
②Cl₂未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，
Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O