Question

19．下列判斷或?qū)嶒?yàn)方法合理的是（　　）

• A． 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺：依次加入氯水和KSCN溶液
• B． pH=2的溶液，可能大量含有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-
• C． 在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
• D． 使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液再加入氯水；
B．pH=2的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子都與氫離子反應(yīng)；
C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；
D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺，應(yīng)該先加入KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，然后在加入氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的溶液呈酸性，AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為堿性溶液時(shí)，溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-，故C正確；
D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、離子檢驗(yàn)，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．