Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應(yīng)①～⑤中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是______。

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式______________。

（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；

②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③過濾；

④______________；

⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。

（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________。

Answer 1

【答案】 D Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Na2CO3溶液 在濾液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至7 使溶液中SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 NH4+ AgNO3溶液、稀硝酸

【解析】試題分析：（1）反應(yīng)①是化合反應(yīng)，②③屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，④屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，⑤分解反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)，Mg (OH)2不溶于水寫成化學(xué)式；（3）BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；NaOH溶液與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；過濾后的溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，除去沉淀后再加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，然后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨；（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl，即檢驗(yàn)是否存在氯離子；

解析：（1）在上述反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2屬于化合反應(yīng)、MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2屬于復(fù)分解反應(yīng)、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)、MgCl2=Mg+Cl2屬于分解反應(yīng)、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O屬于分解反應(yīng)，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（2）Mg (OH)2不溶于水寫成化學(xué)式③的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（3）CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液除去氯化鈣；④過濾后的溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，除去沉淀后加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉；加入BaCl2溶液目的是與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，除去Na2SO4；（4）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+；檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl的方法是，將純堿樣品溶于水，滴入AgNO3溶液、稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl。