Question

2．已知下列數據：

物   質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3
乙   醇	-114	78	0.789
乙   酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
濃H2SO4		338	1.84

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到15mL試管所盛飽和Na₂CO₃溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請同學們回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，濃H₂SO₄的作用是催化劑、吸水劑．
（2）步驟④所觀察到的現象是在淺紅色Na₂CO₃溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na₂CO₃溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，原因是上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO₂氣體，所以有氣泡出現．
（3）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗．
（4）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如圖2甲、乙的裝置（乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na₂CO₃溶液提取燒瓶中產物）．你認為哪種裝置合理，為什么？答：乙，反應物能冷凝回流．

Answer 1

分析 （1）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；濃硫酸具有吸水性和催化能力；
（2）乙酸乙酯是難溶于碳酸鈉溶液的無色液體，碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以碳酸鈉溶液呈紅色，生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇極易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，導致溶液堿性降低；
（3）分離互不相溶的液體采用分液方法，分液所用的儀器是分液漏斗；
（4）甲、乙的區(qū)別是乙裝置能冷凝回流．

解答 解：（1）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；濃硫酸具有吸水性和催化能力，所以該反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化劑、吸水劑；
（2）乙酸乙酯是難溶于碳酸鈉溶液的無色液體，碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以碳酸鈉溶液呈紅色，生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇極易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，導致溶液堿性降低，所以看到的現象是在淺紅色Na₂CO₃溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na₂CO₃溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，
故答案為：在淺紅色Na₂CO₃溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na₂CO₃溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變�。簧蠈邮怯蛯右驗樯�成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO₂氣體，所以有氣泡出現；
（3）分離互不相溶的液體采用分液方法，分液所用的儀器是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小；
（4）甲、乙的區(qū)別是乙裝置能冷凝回流，提高產率，所以選乙，
故答案為：乙，反應物能冷凝回流．

點評 本題考查物質制備，為高頻考點，明確實驗步驟及實驗原理是解本題關鍵，側重考查實驗操作、實驗分析能力，知道碳酸鈉溶液作用，易錯點是（4）題，題目難度不大．