2.一定量的Cu和1mol•L-1 的稀硝酸反應(yīng),如果NO3-的濃度下降0.2mol•L-1,則溶液中c(H+)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)(  )
A.0.8mol•L-1B.0.6mol•L-1C.0.4mol•L-1D.0.2mol•L-1

分析 銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,根據(jù)參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子的量計(jì)算需要?dú)潆x子的量,據(jù)此分析解答.

解答 解:銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,
設(shè)溶液的體積為VL,設(shè)溶液中下降的氫離子濃度為C.
則溶液中參加反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.2Vmol,
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,
    2mol     8mol
   0.2Vmol   CVmol
C=$\frac{8mol×0.2Vmol}{2mol×VL}$=0.8mol/L,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,根據(jù)反應(yīng)中硝酸根離子和氫離子之間的關(guān)系式計(jì)算即可,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在1L溶液中含有Fe(NO33和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中,加熱鈉燃燒,火焰為黃色
反應(yīng)后冷卻管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)
(1)該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè):
Ⅰ.白色物質(zhì)可能是Na2O;
Ⅱ.白色物質(zhì)可能是Na2CO3
Ⅲ.白色物質(zhì)還可能是Na2O和Na2CO3混合物
(2)為確定該白色物質(zhì)的成分,該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中,Ⅱ成立.
②則鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C.
③丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉,你認(rèn)為是否合理并說出理由不正確,因?yàn)榉磻?yīng)物中無H元素(或違背質(zhì)量守恒定律).
(3)丁同學(xué)稱取Na2O樣品mg(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)),請你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑,設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合,填寫下表以完成樣品中Na2O含量的測定.可選用的試劑:

a.濃硫酸   b.水   c.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液   d.NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液  e.酚酞  f.堿石灰  g.稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字表示)實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量(用文字說明)
(4)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
7.75gNa2O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g.該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域.實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為:
稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4,溶解后混合,經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到,有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表:
 溫度
溶解度
化學(xué)式
 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
 KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
 KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
 NaClO4 167 183 201 222245
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl;用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì).
(2)熱電池是以熔鹽作電解質(zhì),利用熱源使其溶化而激活得一次儲(chǔ)備電池.Li/FeS2熱電池工作時(shí),Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F,該電池工作時(shí),電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S.
(3)Fe和KClO4反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度,使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電,從而激活電池,其供熱原理為:KClO4 (s)+4Fe(s)═KCl (s)+4FeO(s),△H<0.
①600℃時(shí)FeO可部分分解生成Fe3O4,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe3O4+Fe.
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物(假定只含氯化鉀一種鉀鹽)于燒杯中,用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥,固體質(zhì)量減少了0.43g,在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸,微熱讓其充分反應(yīng),固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗凈、干燥,再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體.求該加熱材料反應(yīng)前,鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量.(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)該加熱材料反應(yīng)前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量分別為4.2g、0.80g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料--鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:
(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為SiO2(填化學(xué)式).
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;
步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào)).
A.稀硝酸      B.氫氧化鈉溶液      C.高錳酸鉀溶液      D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液.
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解.
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg.
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7b}{10a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某廢水中含有下列離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為探究廢水的組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰.
②另取溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變.
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是(  )
A.溶液中無法確定Al3+的存在
B.原溶液中不含的離子為:K+、Cu2+、CO32-
C.步驟②中可以確定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是( 。
A.濃硫酸沾到皮膚上時(shí),可立刻用大量的水沖洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
B.取用化學(xué)藥品時(shí),應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志
C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能將鼻子湊近藥品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)化合物D中含氧官能團(tuán)有酯基、醚鍵(填名稱).
(2)鑒別化合物E和F最適宜的試劑是Na、Na2CO3、NaHCO3溶液.化合物D到E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)化合物A最多有14原子共平面.
(4)寫出B→C的離子方程式
(5)D的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種.
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色、诤幸粋(gè)羧基、鄯肿又袩o甲基
其中,在核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰,且峰面積之比為2:2:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相對(duì)應(yīng)的是(  )
A.FeS04•7H20-綠礬B.Na2O2-火堿C.BaC03-重晶石D.C6Hl206-庶糖

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同步練習(xí)冊答案