【題目】石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：

A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）

請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是____________。

（2）B的名稱是____________，D分子中含有官能團的名稱是____________。

（3）寫出物質C的結構簡式：____________。

（4）寫出A生成B的化學方程式：____________。寫出反應③的化學方程式：____________。

（5）滿足以下條件D的同分異構體有____________種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

（6） 參照F的合成路線， 設計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）__________。

【答案】加成反應 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20

【解析】

根據(jù)各物質的轉化關系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結構簡式可知，B與C發(fā)生加成反應生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，據(jù)此答題。

(1)根據(jù)上面的分析可知，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。

(2)B的名稱是3氯丙烯，根據(jù)D的結構簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

(3)根據(jù)上面的分析可知，物質C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。

(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，應③的化學方程式為；故答案為：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。

(5)根據(jù)D的結構，結合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結構有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結構，所以共有20種；故答案為：20。

(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，反應的合成路線為；故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：

（1）濾渣1的主要成分為____。

（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為____。

（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應原理示意圖如圖：

①B極附近pH會____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：____。

②一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下)，理論上能得到Ni____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

B.該化合物是共價化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

－85.5

115.2

＞600(分解)

－75.5

16.8

10.3

沸點/℃

－60.3

444.6

－10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式為_________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________。

（3）圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為____________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C.c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D.該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M對霉菌有較好的抑制作用，結構簡式為，其合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為___；D中官能團的名稱為__。

(2)反應②的反應類型是__。

(3)化合物E的結構簡式為___。

(4)寫出A與足量溴水反應的化學方程式：__。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體__（填結構簡式，寫出一種即可）。

①含有硝基和羰基，且分別和苯環(huán)直接相連；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3。

(6)請以、為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖。（無機試劑任用）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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