12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離時(shí)能生成H+的化合物一定是酸
B．堿在電離時(shí)一定有OH-生成
C．因?yàn)榱蛩嵊蒆+和SO42-構(gòu)成，故電離時(shí)能生成H+和SO42-
D．氫氧化鈉在水溶液中和熔化時(shí)都能發(fā)生電離

分析 A、電離時(shí)能生成氫離子的化合物可能是鹽；
B、在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
C、硫酸是共價(jià)化合物，是由原子構(gòu)成的化合物，水溶液中在水分子作用下電離出離子；
D、氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中或熔融都可以發(fā)生電離．

解答 解：A、電離時(shí)能生成氫離子的化合物可能是鹽，如NaHSO4，故A錯(cuò)誤；
B、在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，堿在電離時(shí)一定有OH-生成，故B正確；
C、硫酸是共價(jià)化合物，是由原子構(gòu)成的化合物，不是離子構(gòu)成的化合物，在水溶液中水分子作用下電離出離子，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中或熔融都可以發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽概念的分析判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)理解和電離過(guò)程分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO2分子是由極性鍵形成的極性分子
C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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3．某烯烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．新切開(kāi)（可知金屬鈉質(zhì)軟）的金屬鈉呈銀白色，在空氣中表面很快會(huì)變暗．這說(shuō)明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多，所以金屬鈉通常保存在石蠟油里或煤油中，這說(shuō)明煤油的密度比金屬鈉的密度�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將氫氧化銅和銅的混合物100g在空氣中充分加熱灼燒，發(fā)現(xiàn)灼燒后固體質(zhì)量仍為100g，若將100g該混合物投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體的質(zhì)量為W g．
（1）寫(xiě)出灼燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求W的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；
②用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；
④用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫(xiě)出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ•mol-1．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2$?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe，充電時(shí)，鈉（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
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（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線(xiàn)型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子（離子）基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類(lèi)型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵    D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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