Question

給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L^－1的H₂SO₄溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。
(2)a電極的反應式為_______。
b電極的反應式為_________。
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________

Answer 1

（6分）　(1)用導線把a、b兩電極連接起來（1分）
(2)　Zn－2e^－===Zn^2＋（2分）　2H^＋＋2e^－===H₂↑（2分）
(3)U形管左端液面下降，右端液面上升（1分）

解析試題分析：(1)要形成原電池，需要閉合線路，故首先要用導線把a、b兩電極連接起來。
(2)正極上有氣體生成，即b是正極，a為負極，鋅比銅活潑，鋅是正極、銅是正極，故a電極的反應式為Zn－2e^－===Zn^2＋；b電極的反應式為2H^＋＋2e^－===H₂↑。
(3) 如果將a、b兩電極的電極材料對調，則a極產生氣體，故U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是U形管左端液面下降，右端液面上升。
考點：電解原理 氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意電子守恒思想的應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。