【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫不能一步轉(zhuǎn)化生成硫酸，故A錯誤；

B. 氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣，氨氣具有還原性，可以與氧氣在催化劑的作用下生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，可以被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應可以生成硝酸和一氧化氮，故B正確；

C. 由于氯氣具有強氧化性，可以把鐵單質(zhì)直接氧化成三氯化鐵，故C錯誤；

D. 二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下可以反應生成氯氣，二氧化錳與稀鹽酸不反應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.1 mol SiO2中含有Si-O鍵為4NA

B.1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D.足量的Fe和1mol Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C．H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計算過程）

（3）該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。（計算要有文字說明過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl－、CO中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))�，F(xiàn)做如下實驗：

①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色；

②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題。

（1）寫出A、C的化學式：A________________，C_______________。

（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_________________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是中學化學重要氣體之一，實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2。請回答下列問題：

Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學方程式為______________________________，如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯誤。

Ⅱ?qū)嶒炇乙部捎酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，并收集和檢驗Cl2的性質(zhì)。

已知：①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應制取Cl2。

②無水CaCl2可吸收水蒸氣。

(1)將反應原理補充完整：2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)選擇實驗裝置，完成相應的實驗：

①若制取、收集干燥純凈的Cl2，按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號)進行實驗。

②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗，可得出的實驗結(jié)論是___________。

③在上述實驗①和②中，制取氯氣前必須進行的一項操作是______，裝置E中的試劑是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，發(fā)生的離子方程式為_____________________。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、______________、過濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為________________________。

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